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　　用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極

　　

 

　　1.【2016年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實驗。

　　中華資源庫實驗一實驗二

　　裝置

 

　　現(xiàn)象a、d處試紙變藍;b處變紅，局部褪色;c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;……

　　下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )

　　A.a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

　　B.b處：2Cl--2e-=Cl2↑

　　C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

　　D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

　　2.【2016年高考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是( )

　　

A.Zn為電池的負極

 

　　

B.正極反應(yīng)式為2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O

 

　　中華資源庫C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

　　D.電池工作時

向負極遷移

 

　　3.【2016年高考上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示( )

　　

A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)

 

　　C.c(H+) D.c(SO42-)

　　4.【2016年高考四川卷】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )

　　A.放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

　　B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6

　　C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

　　D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

　　5.【2016年高考新課標Ⅰ卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

　　

 

　　下列敘述正確的是( )

　　A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

　　B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

　　C.負極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

　　

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

 

　　6.【2016年高考新課標Ⅱ卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )

　　A.負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

　　B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

　　C.電池放電時Cl-由正極向負極遷移

　　D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　7.【2016年高考新課標Ⅲ卷】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)

。下列說法正確的是( )

 

　　A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

　　

B.充電時，電解質(zhì)溶液中 逐漸減小

 

　　C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

 

　　.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

　　8.【2016年高考浙江卷】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

　　

 

　　A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

　　B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

　　C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

　　D.在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

　　9.【2016年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　CO2(g)+3 H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

 

　　CO2(g)+ H2(g)

CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

 

　　某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

　　【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

　　已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

　?、贖2O(l)

H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

 

　　請回答(不考慮溫度對ΔH的影響)：

　　(5)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極反應(yīng)式是 。

　　10.【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

　　(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：____________。

　　(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH−

FeO42−+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42−，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

 

　　

 

　　①電解一段時間后，c(OH−)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

　?、陔娊膺^程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

　?、踓( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

　　11.【2016屆北京朝陽一?！磕惩瑢W(xué)做如下實驗：

　　

 

　　下列說法正確的是( )

　　A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

　　B.用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極

　　C.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等

　　D.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

　　12.【2016屆北京延慶一模】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )

　　

 

　　A.正極反應(yīng)中有CO2生成

　　B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

　　質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

　　D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

　　

13.【2016屆成都二診】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCI溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是( )

 

　　A.I為負極，其電極反應(yīng)式為Ag十Cl-+e-=AgCl

　　B.“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動

　　C.每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O

　　D.開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

　　14.【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！坑糜覉D裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是( )

　　

 

　　15.【2016屆廈門一模】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是( )

　　

 

　　A.固體電解質(zhì)只有Li+可通過

　　B.電池反應(yīng)為

 

　　C.充電時，水性電解液的pH將升高

　　D.放電時，若外電路有0. 1mol e -通過時，理論上將

　　

消耗1.12 LO2(標準狀況)

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