【63xf.com--化學(xué)教案】

　　鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3

　　朝陽(yáng)一模 6.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果.下列關(guān) 于的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是 目的 古代文獻(xiàn)

　　A 使用 B 鑒別

　　“…凡研消 (KNO3 ) 不以鐵碾入石臼，相激火生， . 禍不可測(cè)”——《天工開(kāi)物》 區(qū)分硝石(KNO3 )和樸消(Na2 SO4 )：“以火燒之， 紫青煙起，乃真硝石也”.

　　——《本草經(jīng)集注》

　　KNO3 能自燃

　　利用焰色反應(yīng)

　　C

　　提純

　　“…(KNO3 )所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋 汁后，乃煎煉而成”——《開(kāi)寶本草》

　　溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

　　D

　　性質(zhì)

　　“(火藥)乃焰消(KNO3 )、硫磺、杉木炭所合，以 為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》

　　利用KNO3的氧化性

　　7.N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成： NH3 (g)

　　下列說(shuō)法正確的是 A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程 8.下列檢測(cè)方法不合理 的是? ...

　　1

　　B.Ⅳ中NH2與H2生成 NH3 D. N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H>0

　　選項(xiàng)

　　實(shí)驗(yàn)

　　檢驗(yàn)方法

　　A

　　向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，制備膠體

　　用可見(jiàn)光束照射

　　B

　　確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4

　　將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中

　　C

　　區(qū)分AgNO3溶液和Al2 (SO4 ) 3溶液

　　分別取少量溶液，滴加溶液BaCl2

　　D

　　證明氯水中起漂白作用的不是Cl2

　　用 CCl4 充分萃取，將紅紙條分別浸 入分層后的溶液中

　　? ? 9.某廠用 Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中 含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的 Na。下列處理方法更合理、更安全的是 A.打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng) B.向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl C.向反應(yīng)釜加大量H2 O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉 D.向反應(yīng)釜滴加 C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量 10. 《常用危險(xiǎn)化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋 事實(shí)的方程式中，不合理 的是 ... A.貯存液氮的鋼瓶防止陽(yáng)光直射： N2+ O 2 陽(yáng)光 2NO ? B.硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O C.干燥的 AlCl3 遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O ==Al(OH)3+3HCl↑ D.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存有電石，禁用水滅火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 11.下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能 完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康?rdquo;的是 ..

　　2

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A B C D 羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵 碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

　　試劑 飽和溴水 酸性KMnO4溶液 Br2的CCl4溶液 石蕊溶液

　　試管中的物質(zhì) ①苯②苯酚溶液 ①苯②甲苯 ①苯②己烯 ①苯酚溶液②碳酸溶液

　　12.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：

　　下列說(shuō)法正確的是 A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕 B.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極? ? C.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等 D.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+ ????

　　25. (17 分)有機(jī)物 A 為緩釋阿司匹林的主要成分。用于內(nèi)燃機(jī)潤(rùn)滑油的有機(jī)物 Y 和用于 制備水凝膠的聚合物 P 的合成路線(xiàn)如下。 ??

　　3

　　已知：

　?、臘 的分子式為 C7H6O3，D 中所含的官能團(tuán)是________________。 ⑵D→Y 的化學(xué)方程式是_________________________________________________。 ⑶反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物是 M，其相對(duì)分子質(zhì)量是 60，B、M 均能與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。 ①M(fèi)是_____________________________。 ② B→D的化學(xué)方程式是______________________________________________________。 ⑷下列說(shuō)法正確的是。 a.B、C、D中均含有酯基 b.乙二醇可通過(guò) c.C能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ⑸紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，E中不含羥基。 ①X→E的反應(yīng)類(lèi)型是_________________________。? ②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。 ⑹若X的聚合度n=1，有機(jī)物A只存在一種官能團(tuán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。 26.(12分) 氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循 環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下： 路線(xiàn)合成

　　4

　　(1)過(guò)程Ⅰ： 2Fe3O4(s)? 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.18kJ/mol ①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的_______。 ②平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是____________________ 。 ③在壓強(qiáng)p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4) ~T曲線(xiàn)如圖1所示。 若將壓強(qiáng) 由p1增大到p2，在圖1中畫(huà)出 p2的α(Fe3O4) ~T曲線(xiàn)示意圖。 ..

　?、七^(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________________。 (3)其他條件不變時(shí)，過(guò)程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O) ~t曲線(xiàn)如圖2 所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是______________ ，判斷依據(jù)是 _______________ 。

　　(4)科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子、O2-同時(shí)透過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制 H2。工作時(shí)，CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：

　　H2O在______側(cè)反應(yīng)(填“a”或“b”)，在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是_________。

　　5

　　27.(14分)含硫化合物在生產(chǎn)過(guò)程生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義 重大。 (1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。這應(yīng)用了SO2的_______性。 (2)某水體中的硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞 硫酸的濃度增大，原因是_____________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

　?、俚味〞r(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式： IO3- + I- + = I2 + H2O

　?、诜磻?yīng)①所得I2的作用是_____________。 ③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì) 量1g，則該水樣中SO32-的含量為_(kāi)_______ mg/L。 (4)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃 料電池的工作原理如下圖：

　　6

　　①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是_____________________ 。 ②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是 _________

　　28.(15分)某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3· 6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

　　實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象： 操作 點(diǎn)燃酒精燈，加熱 現(xiàn)象 i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍(lán) (1)現(xiàn)象Ⅰ中的白霧是________，形成白霧的原因是____________________。 (2)分析現(xiàn)象Ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下： a.加熱FeCl3· 6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體 b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體含有_____________。 (3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：

　　7

　　①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí) 推測(cè)成立。 ②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí) 驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。 (4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。 方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。 方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+。 現(xiàn)象如下： 方案1 方案2 B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

　　①方案1的C中盛放的試劑1是_______________。 ②方案2中檢測(cè)Fe2+的原因是_____________________________________________ 。 ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是________________________。 (5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 _________________________________________________________________

　　8

　　ACCDABB 25 (1)羧基、羥基 (2)

　　(3) ①CH3COOH ②

　　(4)b

　　(5)①酯化反應(yīng)②

　　(6)

　　(7) 26 (1) ①轉(zhuǎn)化率

　　9

　?、跍囟仍礁?，K越大 ③ (2)3FeO+H2O=Fe3O4+H2 (3)T1>T2>T3 由圖2可知反應(yīng)速率：v(T1)>v(T2)>v(T3)，因?yàn)闇囟仍礁咚俾试酱?，所以T1>T2>T3 (4)a (1)還原 (2)S2O32- + 2H+ = SO2 + S↓+ H2O，SO2 + H2O? H2SO3 (3)① IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O ② 與SO32-反應(yīng)，測(cè)定水樣中亞硫酸鹽的含量。當(dāng)溶液變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到重點(diǎn)。 ③10000x mg/L (4)①HS- -8e +4H2O=SO42- + 9H+

　　-

　　H2O+2e-=H2+O2-

　?、贖S-在硫氧化菌作用下，變成SO42-同時(shí)失去e ，生成的SO42-可在硫酸鹽還原菌的作用下再

　　-

　　轉(zhuǎn)變?yōu)镠S-，實(shí)現(xiàn)HS-與SO42-之間的循環(huán)。 28 (1)HCl的小液滴 FeCl3· 6H2O 加熱，F(xiàn)e3+水解生成HCl (2)FeCl3 (3)①2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2

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　　②取適量淀粉-KI溶液于試管中，酸化后通空氣，試管內(nèi)溶液變藍(lán)，則證明酸性條件下， 空氣也能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的可能性 (4) ①飽和氯化鈉溶液 ②B中NaBr溶液呈淺橙紅色不是Fe3+ 將其氧化

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