【63xf.com--總結(jié)】

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)篇一

　　第一章

　　一、焓變反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1)。符號：△H(2)。單位：kJ/mol

　　3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H<0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H為“+”或△H>0

　　☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)

　?、鄞蠖鄶?shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

　　⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等

　　二、熱化學(xué)方程式

　　書寫化學(xué)方程式注意要點：

　?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　　③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

　?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　?、傺芯織l件：101kPa

　　②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol

　?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57、3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4.中和熱的測定實驗

　　五、蓋斯定律

　　1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　第二章

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)

　?、哦x：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　?、票硎痉椒ǎ簡挝粫r間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　?、怯嬎愎剑簐=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　?、扔绊懸蛩兀?/p>

　　①決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

　?、跅l件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

　　2、※注意：

　　(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　(2)、惰性氣體對于速率的影響

　?、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　二、化學(xué)平衡

　　(一)1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

　　(二)影響化學(xué)平衡移動的因素

　　1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和__大___的方向移動。

　　2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。

　　3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

　　注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

　　4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

　　5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　三、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，___生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。符號：__K__

　　(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度______，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與__溫度(T)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進(jìn)行程度_____的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應(yīng)___進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越__完全___，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。一般地，K>_105__時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q_〈__K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

　　Q__=_K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

　　Q_〉__K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

　　若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

　　*四、等效平衡

　　1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　(1)定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

　　第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　　(2)定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

　　五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

　　(1)熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S。單位：J?mol-1?K-1

　　(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。

　　(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

　　ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　注意：(1)ΔH為負(fù)，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

　　(2)ΔH為正，ΔS為負(fù)時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

　　第三章

　　一、弱電解質(zhì)的電離

　　1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)篇二

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機(jī)物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

　　17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

　　1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

　　5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)篇三

　　顏色的規(guī)律

　　(1)常見物質(zhì)顏色

　?、僖约t色為基色的物質(zhì)

　　紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

　　堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時及品紅溶液。

　　橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

　　棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

　?、谝渣S色為基色的物質(zhì)

　　黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。

　　溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中)、鈉離子焰色及TNT等。

　　淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

　　棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

　?、垡宰鼗蚝稚珵榛奈镔|(zhì)

　　碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

　?、芤运{(lán)色為基色的物質(zhì)

　　藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

　　淺藍(lán)色：臭氧、液氧等

　　藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍(lán)色易受干擾)。

　?、菀跃G色為色的物質(zhì)

　　淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。

　　綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

　　深黑綠色：K2MnO4、

　　黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

　?、抟宰仙珵榛奈镔|(zhì)

　　KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

　?、咭院谏珵榛奈镔|(zhì)

　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

　　淺黑色：鐵粉。

　　棕黑色：二氧化錳。

　　⑧白色物質(zhì)

　　無色晶體的粉末或煙塵;

　　與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5;

　　難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

　　難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

　　微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO

　　與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O;

　　不完全反應(yīng)的：MgO。

　?、峄疑镔|(zhì)

　　石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。

　　(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色

　?、偎想x子帶色的：

　　Fe2+：淺綠色;

　　Cu2+：藍(lán)色;

　　Fe3+：淺紫色呈黃色因有FeCl4(H2O)22-;

　　MnO4-：紫色

　?。貉t色;

　?。罕椒优cFeCl3的反應(yīng)開成的紫色。

　?、谥髯逶卦谒芤褐械碾x子(包括含氧酸根)無色。

　　運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。

　　(3)主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

　?、馎，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

　　銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

　　鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色

　　(4)其他金屬單質(zhì)的顏色

　　銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。

　　(5)非金屬單質(zhì)的顏色

　　鹵素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外，均有色。

　　2、物質(zhì)氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)

　?、贈]有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

　?、谟写碳ば詺馕叮篐Cl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。

　　③具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

　?、芟∮袣馕叮篊2H2、

　?、莩綦u蛋味：H2S。

　?、尢厥鈿馕叮罕?液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

　?、咛厥鈿馕叮阂掖?液)、低級酯。

　?、喾枷?果香)氣味：低級酯(液)。

　?、崽厥怆y聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

　　3、氣體的溶解性

　　(1)氣體的溶解性

　　①常溫極易溶解的

　　NH31(水)：700(氣)HCl(1：500)

　　還有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福爾馬林)。

　?、诔厝苡谒?/p>

　　CO2(1：1)Cl2(1：2)

　　H2S(1：2、6)SO2(1：40)

　?、畚⑷苡谒?/p>

　　O2，O3，C2H2等

　?、茈y溶于水的

　　H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

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