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阿伏伽德羅常量(Avogadro constant)，舊稱阿伏伽德羅常數(shù)，為熱學常量，符號NA。下面是www.wudu001.com五度學習網(wǎng)小編整理的阿伏伽德羅常數(shù)，供大家參考!

　　阿伏伽德羅常數(shù)

　　在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數(shù)(符號：NA或L)的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數(shù)(一般為原子或分子)N，與它所含的物質(zhì)量n(單位為摩爾)間的比值，公式為NA=N/n。因此，它是聯(lián)系一種粒子的摩爾質(zhì)量(即一摩爾時的質(zhì)量)，及其質(zhì)量間的比例常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)用于代表一摩爾物質(zhì)所含的基本單元(如分子或原子)之數(shù)量，而它的數(shù)值為：

    在一般計算時，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。較早的定義中所訂的另一個數(shù)值為阿伏伽德羅數(shù)，歷史上這個詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關(guān)系。當國際單位制(SI)修訂了基本單位后，所有化學數(shù)量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數(shù)的新定義由讓·佩蘭所下，定為2克分子氫所含的分子數(shù)。跟它一樣的是，12克同位素碳-12所含的原子數(shù)量。因此，阿伏伽德羅數(shù)是一個無量綱的數(shù)量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數(shù)值一致。科學家還在不斷精確化阿伏加德羅常數(shù)，最新的研究論文發(fā)現(xiàn)其數(shù)值為6.02214082(11)×10，括號中的數(shù)字表示最后兩位估值數(shù)字的不確定性。阿伏伽德羅常數(shù)的定義值是指0.012千克¹²C所含的原子數(shù)，6.02×10²³。這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的。阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，不是純數(shù)。其單位為/mol。阿伏伽德羅常數(shù)可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×10²³ mol?¹，這個數(shù)值還會隨測定技術(shù)的發(fā)展而改變。把每摩爾物質(zhì)含有的微粒數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而不是說含有6.02×10²³個微粒。在定義中引用實驗測得的數(shù)據(jù)是不妥當?shù)?，不要在概念中簡單地?.02×10²³來代替“阿伏加德羅常數(shù)”。

 

　　一般用途編輯阿伏伽德羅常數(shù)是一個比例因子，聯(lián)系自然中宏觀與微觀(原子尺度)的觀測。它本身就為其他常數(shù)及性質(zhì)提供了關(guān)系式。例如，它確立了氣體常數(shù)R與玻耳茲曼常數(shù)kB間的關(guān)系式，以及法拉第常數(shù)F與基本電荷e的關(guān)系式，同時，阿伏伽德羅常數(shù)是原子質(zhì)量單位(u)定義的一部份，其中Mu為摩爾質(zhì)量常數(shù)(即國際單位制下的1g/mol)。

　　歷史編輯阿伏伽德羅常數(shù)因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀早期的意大利化學家，在1811年他率先提出，氣體的體積(在某溫度與壓力下)與所含的分子或原子數(shù)量成正比，與該氣體的性質(zhì)無關(guān)。法國物理學家讓·佩蘭于1909年提出，把常數(shù)命名為阿伏伽德羅常量來紀念他。佩蘭于1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法。[2] 阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家約翰·約瑟夫·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)于1865年所得，他透過計算某固定體積氣體內(nèi)所含的分子數(shù)，成功估計出空氣中分子的平均直徑。前者的數(shù)值，即理想氣體的數(shù)量密度，叫“洛施米特常數(shù)”，就是以他命名的，這個常數(shù)大約與阿伏伽德羅常量成正比。由于阿伏伽德羅常量有時會用L表示，所以不要與洛施米特(Loschmidt)的L混淆，而在德語文獻中可能時會把它們都叫作“洛施米特常數(shù)”，只能用計量單位來分辨提及的到底是哪一個。要準確地量度出阿伏伽德羅常量的值，需要在宏觀和微觀尺度下，用同一個單位，去量度同一個物理量。這樣做在早年并不可行，直到1910年，羅伯特·密立根成功量度到一個電子的電荷，才能夠借助單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數(shù)，叫法拉第常數(shù)，在麥可·法拉第于1834年發(fā)表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷，除以單個電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量 。自1910年以來，新的計算能更準確地確定，法拉第常數(shù)及基本電荷的值(見下文#測量)。讓·佩蘭最早提出阿伏伽德羅數(shù)(N)這樣一個名字，來代表一克分子的氫(根據(jù)當時的定義，即32克整的氧)，而這個詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門課本改用阿伏伽德羅常量(NA)這個名字，是1971年摩爾成為國際單位制基本單位后的事，因為自此物質(zhì)的量就被認定是一個獨立的量綱。于是，阿伏伽德羅數(shù)再也不是純數(shù)，因為帶一個計量單位：摩爾的倒數(shù)(mol)。盡管不用摩爾來量度物質(zhì)的量是挺罕見的，但是阿伏伽德羅常量可用其他單位表示，如磅摩爾(lb-mol)或盎司摩爾(oz-mol)。

　　NA= 2.731 597 57(1 4)×10²?lb-mol = 1.707 248 479 (85)×10²?oz-mol

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