【63xf.com--試題】

　　常德市2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高三檢測試卷(化學(xué))[word版+含答(1)

　　1、生物質(zhì)(通過光合作用產(chǎn)生的有機體)是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

　　A.汽油屬于純凈物

　　B.乙醇屬于可再生能源

　　C.沼氣的主要成分是甲烷

　　D.生物質(zhì)能來源于太陽能

　　2、下列排列順序不正確的是

　　A.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3 B.原子半徑：Si>Na>O

　　C.堿性：CsOH>KOH>NaOH D.失電子能力：K>Na>Mg

　　3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

　　A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣

　　B.明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

　　C.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

　　D.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可以用玻璃容器盛放氫氟酸

　　4、關(guān)于常溫下，pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

　　A.c(CH3COOH)=0.01mol/L B.c(H+)=c(CH3COO-)

　　C.加水稀釋100倍后，pH=4 D.加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離

　　5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　　A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

　　B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

　　C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

　　D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SIO32-

　　6、解釋下列事實的反應(yīng)方程式正確的是

　　A.氨氣遇到氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

　　B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+H2↑

　　C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe-3e-=Fe3+

　　D.純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

　　7、下列說法正確的是

　　A.32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

　　B.1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

　　C.2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023

　　D.1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

　　8、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是 A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.電子移動方向是由a極到b極

　　C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

　　9、下列實驗不能達到目的的是

　　A.向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解

　　B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強

　　C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁

　　D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

　　10、常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

　　共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—I

　　E(kJ·mol-1)436157568432298

　　A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

　　C.H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1

　　11、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

　　物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法

　　A苯苯酚溴水過濾

　　B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗氣

　　C氧化鐵二氧化硅氫氧化鈉溶液過濾

　　D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾

　　12、可逆反應(yīng)A+aB C+2D(a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

　　A.T2>T1，p2>p1 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　C.若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì) D.增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的△H增大

　　13、用惰性電解電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過程的說法不正確的是

　　A.生成Cu的物質(zhì)的量是0.1mol B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol

　　C.隨著電解的進行溶液的pH減小 D.陽極反應(yīng)式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑

　　14、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

　　A.向漂白粉濁液中通入過量的CO2

　　B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

　　C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

　　D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2。

　　常德市2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高三檢測試卷(化學(xué))[word版+含答(2)

　　(10分)氯丁橡膠E( )的合成路線如下：

　　已知： 是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　(1)氯丁橡膠中官能團的名稱是____________

　　(2)②的反應(yīng)條件和無機試劑是____________

　　(3)若A為反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示A的結(jié)構(gòu)是

　　(4)④的化學(xué)方程式是___________________。

　　(5)B的同分異構(gòu)體有多種，寫出屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

　　_______________________

　　、以丙烯為原料合成高分子纖維P的路線如下：

　　已知：RCOOR′+R′′18OH RCO18OR′′+R′OH

　　(1)①的反應(yīng)類型是______________O2

　　(2)C的核磁共振氫譜顯示3個吸收峰，②的化學(xué)方程式是___________________

　　(3)③是加成反應(yīng)，D分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式是_________________

　　(4)④的化學(xué)方程式是___________________________________________

　　(5)P的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________

　　.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期敘述與主族序數(shù)相等。

　　(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_____________________。

　　(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是_________________(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合方程式件數(shù)其原因是____________________________

　　(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_________________________________________。.

　　.(10分)活性碳可處理大氣污染物NO。T℃時，在容積為1L的密閉容器中加入NO氣體和碳粉，使之發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

　　活性炭/molNO/molA/molB/mol

　　起始狀態(tài)2.0300.10000

　　2min時2.0000.0400.0300.030

　　(1)2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=_________mol·L-1·min-1。

　　(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

　　(3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____________________。

　　.(10分)溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

　　(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

　?、龠^程I，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。

　　i.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是____________________________

　　ii.調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是_________________________________。

　?、谶^程II，用熱空氣將溴趕出，再用弄碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

　　Br2+ Na2CO3= NaBrO3+ CO2+ _______

　　③過程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

　　相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是____________________。

　　(2)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

　　粒子I2Br2IO3-

　　物質(zhì)的量/mol0.51.3

　　則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_______mol。

　　.(8分)某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量的Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

　　已知： ，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示

　　(1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。

　　(2)已知：Fe3+在pH=2.8時沉淀完全;Fe2+在pH=6.3時開始沉淀，在pH=8.3時沉淀完全。

　　步驟③中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，原因是_______________________。

　　(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

　　(4)下列說法正確的是__________________(選填字母)

　　a.步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需要再加熱一段時間

　　b.步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液

　　c.步驟⑤恰好完全反應(yīng)時， d.當(dāng) 時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

　　常德市2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高三檢測試卷(化學(xué))[word版+含答(3)

　　答案：

　　選擇1、A2、B3、D4、D5、C6、A7、C8、C9、B10、D11、C12、D13、B14、A

　　15、(1)氯原子、碳碳雙鍵

　　(2)NaOH溶液、加熱

　　(3) (4)HOCH2CHClCH2CH2OH CH2=CClCH=CH2+2H2O

　　(5)HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2

　　16、(1)加成反應(yīng)

　　(2)CH2=CHCH2OH+H2O HOCH2CH2CH2OH

　　(3)(CH3)2CHC6H4CH(CH3)2

　　(4)HOOCC6H4COOH+2CH3OH CH3OOCC6H4COOCH3+2H2O

　　(5) 17、(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖略 2Al2O3 4Al+3O2↑

　　(2)極性共價鍵、非極性共價鍵

　　(3)弱于 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑(或CS2中S化合價為-2價)

　　(4)緩慢通入足量的氧氣

　　18、(1)0.03 (2)C+2NO=N2+CO2 是 吸熱 (3)升高溫度

　　19、(1)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+H2O Cl-+H++HClO pH減小導(dǎo)致c(H+)增大使得平衡逆向移動，使氧化Br-的氯氣變多。

　?、? Br2+3 Na2CO3=1 NaBrO3+3 CO2+5 NaBr ③BrO3-會將Cl-氧化

　　(2)3.0

　　20、

　　(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

　　(2)使Fe2+完全沉淀

　　(3)2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O

　　(4)abc

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