【63xf.com--試題】

　　2014年大連雙基化學(xué)(1)

　　1.下列說(shuō)法不正確的是

　　A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

　　B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

　　C.塑料和蠶絲都是天然高分子化合物

　　D.醫(yī)藥中，常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

　　2.下列替代過(guò)程合理的是

　　A.醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”

　　B.工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來(lái)冶煉鋁

　　C.家庭用食醋代替CO2來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性

　　D.實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3

　　3.下列說(shuō)法不正確的是

　　A.兩塊鋁箔，其中一塊打磨過(guò)，分別在酒精燈上加熱融化，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的

　　B.冶煉金屬鈦要在高溫下進(jìn)行，而且要用惰性氣體保護(hù)，是因?yàn)楦邷叵陆饘兮伒幕瘜W(xué)性質(zhì)變得很活潑

　　C.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)楸砻姹谎趸癁橹旅苎趸锉∧ぃ柚顾崤c內(nèi)層金屬的反應(yīng)

　　D.二氧化硫的漂白作用是與某些有色物質(zhì)生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，而且有色物質(zhì)顏色不能恢復(fù)

　　4.下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是

　　A.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性

　　B.根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)大小，可以用來(lái)選擇高效率的燃料

　　C.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

　　D.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別

　　5.下列說(shuō)法正確的是

　　A.乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)

　　B.加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

　　C.油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

　　D.可以用蛋白質(zhì)的焰色反應(yīng)，來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)

　　6.常溫下，在水電離出的c(H+) =1×10-12 mol/L的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

　　A.Na+、K+、MnO 、SO B.K+、NH 、NO 、I C.Mg2+、K+、CO 、NO D.Fe3+、Al3+、NO 、Cl 7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

　　B.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

　　C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

　　D.在一定條件下，2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

　　8.下列實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)記錄正確的是

　　A.用pH試紙測(cè)得0.100 mol·L-1醋酸的pH為3.21

　　B.用量筒測(cè)得排水法收集的氫氣體積為50.28 mL

　　C.用滴定管測(cè)得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32 mL

　　D.用托盤(pán)天平稱得2.50 g膽礬，充分受熱失水后固體質(zhì)量減輕0.90 g

　　9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

　　A.AgCl難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

　　B.同一類型難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

　　C.常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和AgI溶液等體積混合，會(huì)有沉淀生成

　　D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低

　　×10-11 mol·L-1

　　10.關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說(shuō)法正確的是

　　A.非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

　　B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)

　　C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　D.最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似

　　11.下列表述正確的是

　　A.氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料

　　B.在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多

　　C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

　　D.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2

　　12. 已知2A(g)+B(g) n C(g)，在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)

　　>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)

　　與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

　　正確的是

　　A.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　B.反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大

　　C.平衡狀態(tài)由a 變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于 K(B)

　　D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

　　13.科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是

　　A.廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+

　　B.廢水處理中，亞硝酸鹽被還原

　　C.處理過(guò)程中，OH一參與了反應(yīng)

　　D.鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

　　14.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH

　　溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

　　A.若pH>7，則一定是c1V1=c2V2

　　B.在任何情況下都是c(Na+)+c (H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1

　　D.若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

　　15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　　A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

　　B.含有等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 的溶液混合

　　Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

　　C.將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+ClO-+H2O =HClO+HSO3-

　　D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　2014年大連雙基化學(xué)(2)

　　16.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

　　A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

　　B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水顯酸性

　　C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

　　D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-

　　17.在55℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

　　A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變

　　B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性

　　C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+) > c(H+) > c(OH-)

　　D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

　　18.一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反

　　應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法

　　正確的是

　　A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

　　B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

　　C.以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

　　D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 ΔH > 0

　　19.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

　　已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- =6 Ni(OH)2 + NO2-。下列說(shuō)法不正確的是

　　A.NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

　　B.充電過(guò)程中OH-離子從陰極向陽(yáng)極遷移

　　C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e-= MH + OH-

　　D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

　　20.銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224 L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為

　　A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g

　　第II卷(非選擇題，共55分)

　　三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第21題～第24題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第25題～第27題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)

　　(一)必考題(包括4小題，共40分)

　　.(7分) 25 ℃，一定濃度的NaOH和Na2S兩溶液的pH均為11。

　　(1)兩溶液中，由水電離的c(OH-)分別是：

　?、貼aOH溶液中 ;②Na2S溶液中 。

　　(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是 (填化學(xué)式)溶液。

　　(3) Na2S溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示) 。

　　(4)為探究Na2S溶液呈堿性是由S2-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案___________ 。

　　.(14分) 堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]混凝劑具有所有三價(jià)鐵鹽混凝劑的全部?jī)?yōu)點(diǎn)。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

　　已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

　　沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

　　開(kāi)始沉淀2.37.53.4

　　完全沉淀3.29.74.4

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

　　(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________________，也可以用H2O2替代NaNO2。寫(xiě)出H2O2參與該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

　　(3)加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成 沉淀;若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是 。

　　(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 __________________。

　　(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是 ___________________________ 。

　　( 11分)碳及其化合物有廣泛的用途。

　　(1)反應(yīng)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1，

　　達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

　　A.增加碳的用量　 B.升高溫度

　　C.用CO吸收劑除去CO　 　 D.加入催化劑

　　(2)已知：C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ·mol-1

　　C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

　　2014年大連雙基化學(xué)(3)

　　選考題(共15分。請(qǐng)考生從3道題目中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)

　　.(15分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

　　已知有機(jī)物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：

　　(1)D中的官能團(tuán)名稱___________，A的分子式為_(kāi)_____________。

　　(2)A轉(zhuǎn)化生成C的反應(yīng)類型是_________________。

　　(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。

　　(4)E到F的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

　　(5)A的同分異構(gòu)體R，已知：1mol R能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，其核磁共振氫譜中吸收峰的峰面積之比為3:2:2:2:1，寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)兩種)______________________。

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