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化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。下面是小編為大家整理的化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課【六篇】，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課1
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量;
2、已知生成物質(zhì)量要求反應(yīng)物質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量要求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量要求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深對化學(xué)方程式意義的理解，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)化學(xué)思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的考試能力、分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對化學(xué)方程含義的分析和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)格。同時(shí)，我們認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)和變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)量和數(shù)量是辯證的。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點(diǎn)燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課2
教學(xué)過程：
提問：
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2.從微觀角度解釋守恒的原因
3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié)化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問：
碳+氧氣—→二氧化碳
C+O2—→CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認(rèn)識新問題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
?。?）化學(xué)式代替名稱
?。?）“→”變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
板書：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二.化學(xué)方程式的涵義
提問：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？
C+O2===CO201216x212+16x2
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再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）
板書：2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
?。?）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+”，“=”在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開
練習(xí)1：[投影]：化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學(xué)方程式的原則：
設(shè)問：對于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
?。?）P+O2——P2O5
?。?）P+O2——PO2
?。?）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2P2O5
分組討論（代表回答）
?。?）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
?。?）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）
?。?）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)
?。?）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)：
1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：
?。?）3個(gè)步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)
講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項(xiàng)
小結(jié)：
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳化學(xué)物質(zhì)的變化
Ｃ＋Ｏ2點(diǎn)燃CＯ2反應(yīng)質(zhì)量的守恒
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一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）
“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物
“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書寫化學(xué)方程式原則：
1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）
2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）
3、注明反應(yīng)條件
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課3
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對各種方案會(huì)進(jìn)行對比、分析、評價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識
教學(xué)過程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的"意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢?
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為**;那么12克碳充分燃燒能生成**克二氧化碳;6克碳充分燃燒能生成**克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?
(問：能告訴我你們是怎樣算的嗎?)
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比)來進(jìn)行計(jì)算;
2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳?
?、俳?，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
?、趯懗龇磻?yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
?、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1(已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量)和例2(已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量)，由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克?同時(shí)生成多少克水?能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎?(H2+ CuO Cu + H2O;Cu—64、O—16、H—1)
提問：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎?
3、小結(jié)：
結(jié)論(1)：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣?
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平;關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘;
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣?
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣?
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生?
(選做)
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量(為什么?)。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。(空氣中氧氣約占1/5體積)問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課4
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：掌握化學(xué)方程式的書寫方法；
2、過程與方法：通過參與知識探究過程增強(qiáng)總結(jié)歸納能力與思維分析能力；
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫方法；
2、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫方法。
三、教學(xué)過程
1、導(dǎo)入新課
【教師提問】學(xué)習(xí)化學(xué)，需要描述各種物質(zhì)間的反應(yīng)是如何發(fā)生的，回憶木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，如何用文字表達(dá)式書寫。
【學(xué)生回答】碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳
【教師講解】這是用文字表示化學(xué)反應(yīng)，但書寫起來很麻煩，那么如何簡便地表示化學(xué)反應(yīng)呢?本節(jié)課來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式。
2、新課講授
【教師講解】用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，請學(xué)生寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)式。
【學(xué)生回答】C+O2→點(diǎn)燃C02。
【教師補(bǔ)充】注意要將“→點(diǎn)燃”改寫成“=點(diǎn)燃”，即C+O2→點(diǎn)燃C02。
【教師講解】這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
【提出問題】從這個(gè)化學(xué)方程式中，可以得到什么信息呢?
【學(xué)生回答】C、O2是反應(yīng)物，CO2是生成物，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
【提出問題】從量的角度可以得到哪些信息?
【學(xué)生回答】每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
【教師歸納】化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。
3、鞏固提升
【多媒體展示】學(xué)生進(jìn)行課堂練習(xí)。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供哪些信息?Fe+CuSO4=Cu+FeSOS4
4、小結(jié)作業(yè)
?。?）學(xué)生總結(jié)，分享收獲。
?。?）作業(yè)：思考給出一種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量，如何計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課5
點(diǎn)燃
1.?紅磷的燃燒：4P+5O22P2O5
點(diǎn)燃
2.?木炭在氧氣中燃燒：C+O2CO2
點(diǎn)燃
3.?硫在氧氣中燃燒：S+O2S02
點(diǎn)燃
4.?鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
點(diǎn)燃
5.?鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO
6.?實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
?、胚^氧化氫分解制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑
MnO2
?、坡人徕浄纸庵迫⊙鯕猓?KClO32KCl+3O2↑
△
△
MnO2
?、羌訜岣咤i酸鉀制取氧:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7.?電解水：2H2O2H2↑+O2↑
點(diǎn)燃
通電
8.?氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫：H2+Cl22HCl
△
9.?氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2↑
點(diǎn)燃
10.?氫氣的燃燒：2H2+O22H2O
11.?鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
12.?碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
13.?硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
14.?高溫煅燒生成生石灰（氧化鈣和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
高溫
15.?鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
16.?碳和氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
?、懦浞秩紵龝r(shí)：C+O2CO2
點(diǎn)燃
?、撇怀浞秩紵龝r(shí):2C+O22CO
17.?木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
高溫
18.?木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高溫
19.?稀鹽酸和大理石（石灰石）制取二氧化碳：
2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O
20.?澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
21.?二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2OH2CO3
22.?碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水：H2CO3CO2↑+H2O
點(diǎn)燃
23.?一氧化碳的燃燒：2CO+O22CO2
△
24.?一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
點(diǎn)燃
25.?乙醇燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
點(diǎn)燃
26.?甲烷（天然氣）的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
△
27.?氫氣還原氧化銅:H2+CuOH2O+Cu
下冊化學(xué)方程式
28.?金屬鋁在空氣中發(fā)生的緩慢氧化：4Al+3O22Al2O3
△
29.?加熱銅和氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO
30.?金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2（淺綠色）+H2↑
31.?金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑
32.?金屬鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2↑
33.?金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
34.?金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4（淺綠色）+H2↑
35.?金屬鎂與稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
36.?實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
37.?金屬鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
38.?金屬鐵置換金屬銅：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
39.?金屬鋁置換金屬銅：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
40.?金屬銅置換金屬銀：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
高溫
41.?一氧化碳高溫還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO
高溫
42.?一氧化碳高溫還原四氧化鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
高溫
43.?2C+CO22CO
44.?6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O（鹽酸除鐵銹）
45.?3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O（硫酸除鐵銹）
46.?2HCl+CuOCuCl2+H2O
47.?H2SO4+CuOCuSO4+H2O
48.?2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
49.?HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O
50.?2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）
51.?H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
52.?H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
53.?HCl+NaOHNaCl+H2O
54.?H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
55.?2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
56.?2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
57.?2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
58.?2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
59.?Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
60.?Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
61.?Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
62.?Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
63.?Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
64.?Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3
65.?Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NaNO3
66.?CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
67.?Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
68.?AgNO3+NH4ClAgCl↓+NH4NO3
69.?Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
酶
70.?C6H12O6+6O26CO2+6H2O
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)質(zhì)課6
1.質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
?。?）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
?。?）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
?。?）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
?。?）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
?。?）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
?。?）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
?。?）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
?。?）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
?。?）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
?。ㄋ模?fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
?。ㄎ澹┢渌?/p>
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O
?、?、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍(lán)—————————————————————————————酚酞試液無無紅01234567891011121314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
?。?）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
?。?）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
?。?）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
?。?）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
?。?）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）
?。?）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
?。?）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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